價層電子互斥理論是怎樣的？

1樓：小知47385薪傻

甲烷分子(ch4)是四面體結構，是乙個典型的ax4型分子。中心碳原子周圍有四個電子對，四個氫原子位於四面體的頂點，鍵角(h-c-h)為109°28'。

乙個分子的形狀不但受配位原子影響，也受孤對電子影響。氨分子(nh3)中心原子雜化型別與甲烷相同（sp3），分子中有四個電子雲密集區，電子雲分佈依然呈四面體。其中三個是成鍵電子對，另外乙個是孤對電子。

雖然它沒有成鍵，但是它的排斥力影響著整個分子的形狀。因此，這是乙個ax3e型分子，整個分子的形狀是三角錐形，因為孤對電子是不可「見」的。

事實上，電子對數為七是有可能的，軌道形狀是五角雙錐。但是它們僅存在於不常見的化合物之中，比如在六氟化氙中，有一對孤電子，它的構型趨向於八面體結構，因為孤對電子傾向於位於五角形的平面上。另乙個例子為七氟化碘，碘沒有孤電子，七個氟原子呈五角雙錐狀排列。

電子對數為八也是有可能的，這些化合物一般為四方反稜柱體結構，[2] 例子有八氟合氙酸亞硝醯中的 [xef8]離子以及八氰合鉬(ⅳ)陰離子 [mo(cn)8]和八氟合鋯(ⅳ)陰離子 [zrf8<>

2樓：小知37831敦橢

價層電子對互斥理論（英文：valence shell electron pair repulsion，簡稱為vsepr），是乙個用來**單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來**分子的幾何構型，並構建乙個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。

價層電子對互斥理論、價鍵理論和分子軌道理論都是關於分子如何構成的理論。價鍵理論主要關注於σ鍵和π鍵的形成，通過研究受成鍵情況影響的軌道形狀描述分子的形狀。價鍵理論也會藉助vsepr。

分子軌道理論則是關於原子和電子是如何組成分子或多原子離子的乙個更精密的理論。<>

3樓：秒懂品牌故事

一分鐘瞭解價層電子對互斥理論。

什麼是價層電子對互斥模型？

4樓：小溪趣談電子數碼

vsepr模，即價層電子對互斥模型，與空間構型、幾何構型的主要區別如下：

一、性質不同。

1、幾何構型：共價化合物分子中各原子在空間相對排列關係，稱為分子的空間構型或幾何構型。

2、空間構型：分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分佈的幾何形狀。

3、價層電子對互斥模型：價層電子對互斥模型是將共用電子對與孤對電子的概念，與原子軌道的概念相結合，且電子斥力達到最小。

二、特點不同。

1、幾何構型：通過偶極矩的測定，電子衍射法等物理方法，可以測定分子中原子的相對位置，定出鍵長、鍵角，從而定出分子的構型。

2、空間構型：如果確定了某分子內化學鍵的鍵長和鍵角資料，那麼這個分子的幾何構型就確立了。

3、價層電子對互斥模型：在這個模型中電子對相互排斥，成鍵電子與孤對電子距離越遠越好。

三、決定因素不同。

1、幾何構型：共價鍵具有方向性，在相同成分的分子中，若原子的排列次序和排列方式不同，可形成不同的分子。

2、空間構型：分子內化學鍵的鍵長和鍵角資料。

3、價層電子對互斥模型：首先計算價層電子的對數p，即有多少對電子。

什麼是價層電子對？

5樓：多多少

價層電子對數，指的是分子中存在孤對電子對的數量。

價層電子對數＝σ鍵＋孤電子對數，其中：孤電子對數＝1/2（中心原子價電子圓芹數－中心原子結合原子數x結合的原子還能接納幾個電子），如果是陰離子，中心原子價電子數＋電荷數。如果是陽離子，中心原子價電子數－電荷數，其他不變。

鍵數＝中心原子結合原子數目。

什麼是價層電子對數：

價層電子對數，指的是分子中存在孤對電子餘腔芹對的數量。一種快速判斷分子和離子構型的方法，分子中的價電子對（包括成鍵電子對n，和孤電子對m）由於相互排斥作用，儘可豎畢能趨向彼此遠離以減小斥力。注意，如果分子中存在孤對電子對。

由於孤對電子對比成鍵電子對更靠近原子核，它對相鄰成鍵電子對的排斥作用較大，因而使相應的鍵角變小。具有相同價電子數（指全部電子總數或價電子總數）和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特徵。符合等電子原理的分子或離子稱為等電子體。