1樓：
上面的解釋很到位，其實既然要用守恆法解，就不要想那麼複雜，抓住起始和最終即可
銅失的電子誰得了，硝酸得了，得電子後的硝酸最終變成什麼了，變成亞硝酸鈉了（硝酸鈉中n的價態沒有變即沒有得電子），從而根據電子守恆建立關係
中間過程的什麼no、no2等都是迷惑人的
嘿嘿，這麼解釋應該很清楚吧
2樓：教授王
得失電子數相等
no xmol n2o4 ymol no2 zmolx+y+z=0.8
3x+2y+z=2*51.2/64=1.6x+2y+z=0.5*2=1
求解即可
(2y+z-x)/2
3樓：匿名使用者
解題時，有時不需要完全弄明白轉移的過程，這個有些複雜，可以用守恆法，這樣不必深究電子是怎樣轉移的，只要把握電子最終轉移到哪，使誰的化合價公升高多少就可以。
就這道題而言，銅失去電子，變成銅離子，由0價變為正2價；失去的電子最終使一部分氮的化合價由正5變到了正3。整個過程中只有這兩個元素的化合價發生變化，乙個公升高，乙個降低。這樣根據得失電子守恆很快就能確定，生成的亞硝酸根和之前的銅的物質的量是相同的為0.
8mol。根據鈉離子守恆，鈉離子的量等於硝酸根和亞硝酸根之和，鈉離子有1mol，這樣硝酸根就有0.2mol。
具體的轉移過程是：銅失去電子，硝酸中的氮得電子，形成多種形式的氮氧化物，氮氧化物通過鹼液的吸收，形成比較穩定硝酸根和亞硝酸根這兩種形式，這個過程中，電子都是在不同化合價的氮元素之間轉移的。
4樓：
我覺得解析得很清楚啊。
你要通觀全域性，這道題的意思是由cu與濃硝酸反應產生的這些氣體都沒跑掉，都恰好被nano3溶液吸收，最終都生成了nano2和nano3（不要被產生了這些氣體迷惑）
所以其實cu—cu2+失的電子全部被hno3通過產生產生氣體，到naoh溶液中形成nano2
即cu—cu2+ 0.8molcu失1.6mol電子 hno3——氣體——nano2
設產生nano2 xmol,則該過程總共得了2xmol電子∴根據得失電子守恆，有2x=1.6，x=0.8mol下面的應該能理解吧
5樓：匿名使用者
cu->cu2+失去的電子 no3- 得電子 生產n的氧化物氣體 溶於naoh溶液 生成no2- 與no3-
則電子全轉移到no2- 每一摩爾no2+得到2摩爾電子則生成no2-量為1\2*（2*51.2\64）=0.8molna+=(no2-)+(no3-)
則no3+=(0.5*2)-0.8=0.2mol
6樓：匿名使用者
銅與硝酸反應的多種氧化物都是中間產物，經與火鹼反應後最終都生成nano2和nano3，銅的電子都轉移到nano2中的n中，因耐它得電子也是1.6摩，化合物就是0.8摩。
總的na是0.5*2=1mol，故nano3就是0.2mol。
7樓：綠色軍隊
樓主不比如此麻煩，我有個簡便方法；極限法；假設0.8mol全部為no2，根據第乙個方程式得nano3 0.2mol 樓主沒事多看點書做點題很有幫助的
高中化學求解 電子轉移到底怎麼算
8樓：好戰的血
轉移電子主要看反應物與生成物化合價前後的改變。
3ci2+8nh3==6nh4ci+n2
這裡反應前後改版變化合價的元素有ci(0到-1價）權,n（-3到0價），其他都不變。
1molci2轉移2mol電子，參與氧化還原反應的1molnh3（即最後生成n2的那部分）轉移3mol電子，生成1moln2轉移6mol電子。
a正確b錯誤，沒標明標況下
c轉移1.2na（即1.2mol)個電子說明氧化了0.4molnh3，即17x0.4=6.8g,錯誤
d生成氯化銨中只有ci部分轉移了電子(1molci轉移1mol電子），所以轉移電子數為n個，那麼na的數值也是n,錯誤。
高中化學怎樣利用電子轉移來完成計算題我遇到好多題目
9樓：揭秀利
原則：1、元素守恆；
2、轉移[得失]電子數守恆。
以這個為例吧：
cuso4+fes2+h2o→cu2s+feso4+h2so4
考察各元素：
cu[+2→+1] -1
s[-1→-2] -1
s[-1→+6] +7
待定係數法：
xcuso4+yfes2+zh2o==x/2cu2s+yfeso4+zh2so4
x*(-1)+x/2*(-1)+(y+z-x)*(+7)=0-------(*)
即17x-14y-14z=0----------------(1)
s:x+2y=x/2+y+z-----------------(2)
o:4x+z=4y+4z-------------------(3)
x+2y-2z=0----------------------(2')
4x-4y-3z=0---------------------(3')
令：x=14,y=5,z=12
14cuso4+5fes2+12h2o==7cu2s+5feso4+12h2so4
如果您覺得待定係數法太累，下面介紹「異價法」——原理就是數學等價。
cuso4+fes2+h2o→cu2s+feso4+h2so4
假設[一定要寫]s的價態恒為+6，cuso4的cu為+2價，fes2的fe為-12價，cu2s的cu為-3價,feso4的fe為+2。[只是數學演算法]
雙橋法：
cu[+2→-3] -5
fe[-12→+2] +14
14cuso4--5fes2
守恆，得：
14cuso4+5fes2+12h2o==7cu2s+5feso4+12h2so4
「零價法」「異價法」——主要為了配平，轉移[得失]電子數要後算。
高中化學電子轉移問題，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o, 2no2+4co=n2+4co2,它們各轉移多少電子啊，求詳細解答
10樓：周泠辰
依據方程式中的物質與電子的定量關係，建立關係式：
內cl2——
容——e— 2no2————8e—
1 1 2 8
1mol 1mol 1mol 4mol
2na2o2————2e—
2 21mol 1mol
11樓：化學天才
第乙個轉移1mol，它是個歧化反應，電子中乙個cl原子轉移到另乙個cl原子上。
第二個轉移4mol，因為n從+4氧化態降到0氧化態。
第三個轉移1mol，它同樣是歧化反應，電子從乙個o轉移到另乙個o上。
化學常識題高中的，高中化學，選擇題，基礎的，常識的，基本的
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