乙個化學上電子轉移的題
1樓：絳珠仙草
2na2o2 +2h2o = 4naoh + o2x 160x/156
過氧化鈉中的氧化合價為-1，一部分電子轉移到氧氣中，另一部分轉移到氫氧化鈉中。
根據配平式子，其中過氧化鈉的兩個氧原子轉移到氧氣中，由-1到0共兩個電子，同理過氧化鈉的兩個氧原子轉移到氫氧化鈉中，由-1到-2也是兩個電子。
得 1 na2o2---1 e
由式子160x / 156 - x = b 解得 x= 39b 過氧化鈉的摩爾數=39b / 156
所以電子數為 39b / 156 mol
2樓：劉慶劉林沭
計算轉移的電子數可以走2個方向，1，計算氧化劑得到的電子總數。2計算還原劑失去的電子總數。
得失電子應守恆氧化劑得到了多少電子那還原劑就失去了多少電子。簡而言之，轉移的的電子數等價於氧化劑得到的電子數也等價於還原劑失去的電子數，也就是說，轉移的的電子數==氧化劑得到的電子總數==還原劑失去的電子總數，即千萬不能認為氧化劑得到的電子數+還原劑失去的電子數=轉移的電子數，這是錯誤的 。
2na2o2+2h2o===4naoh+o2(氣體符號） 德爾塔m
8bg bg
生成o2的物質的量為8b\32=b\4mol
首先了解該反應的機理， na2o2中的o發生歧化反應，2個o中乙個o得1個電子變成-2價的o，另乙個o失去1個電子變成0價的o，組成o2，形成乙個o2分子需要轉移2個電子，故形成1mol的o2需要轉移2mol的電子，生成b\4mol的電子轉移電子2*b\4=b\2mol
由於本人水平有限，若有錯誤及不當之處還敬請您諒解，提出，訂正，在此我先向您表示衷心的感謝！祝您新年愉快，學業有成。
3樓：網友
2h2o+ 2na2o2=4naoh+o2
b生成氧氣的質量 8b g 反應轉移的電子數為2*(na*8b/32)=bna/2
4樓：連禮聶俏
2al+6hcl=2alcl3
3h2↑al從0價公升到+3價。
2molal
轉移的電子數是。
2×(3-0)=6mol
鋁。就是。mol所以。
轉移的電子數是。
失去的電子數為。
求助：關於化學電子轉移的小困惑
5樓：二月春風
鹽酸中的cl-是六個，其中乙個與k+離子生產了kcl，根據電化學反應電子平衡的原理，kclo3中的cl+5，變成0價，需要得到5個電子，而鹽酸中的cl-，被氧化失去1個電子，需要五個離子共同失去5個電子才能達到電子平衡，反應中電子達到平衡後，就不會再失去電子，因為這個電子沒有受體，不可能在體系中飄著，所以只有5個cl-失去電子。
從另一角度也能說明不可能是6的cl-都失去電子，因為clo3-中的cl是+5價，得到5個電子後變為cl，即0價，如果還得第6個電子其反應式：cl+e——cl-，而hcl中的cl- 要失去電子反應式是：
cl- —cl + e，從反應方程式可以看到，這兩個方程是同一電位，反應物cl無法從cl-中奪得電子而又變成cl-，而cl-也不會失去電子而生成0價的cl。所以clo3-只能被還原到0價cl。
6樓：網友
原因在於kclo3中的cl只得到5電子而和另外5個cl離子結合乘cl2，原來的乙個cl離子和k離子結合乘kcl。。。
在乙個化學反應中，為什麼會有電子的轉移，最初是由誰發現的？
7樓：扶桑樹
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價公升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為。
變化的化合價=1
腳碼=2化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而公升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4× 。
什麼叫化學反應中的電子轉移
8樓：華女公羊原
化學反應中，原子或得或失電子。
整個反應中得到的電子與失去的電子守恆。
只要發生化合價。
變化的反應就是電子轉移反應。
同種元素也可以發生電子轉移的反應。
得到電子的化合價降低，失去的公升高。
根據化學反應中是否有電子轉移，分為哪幾種反應
9樓：捷列夫
氧化還原反應和非氧化還原反應。
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
10樓：網友
據有無電子轉移分類為氧化還原反應和非氧化還原反應。
(雙選題)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是
11樓：曉熊
b、正確。na失去2 mol 電子，全部被h得到。
c、你畫的不清楚。如果 下面的那個箭頭，從ki 的 i 出發，指向 i2 就對了。現在是從 k出發。
d、正確。cu失電子2 mol 電子，全部被s得到。
12樓：網友
別聽樓上說的，他錯的啊，c主要錯在失10×e-，一定要這樣寫，雙線橋不是寫總數，單線橋才是寫總數，有嚴格規定的。
下列化學方程式,表示電子轉移的方向和數目都正確的是
13樓：網友
a是錯的，這個是貴重反應裂薯，根據其原則，同種元素化合價只能相沖輪互靠近，不能交叉，所以應該是鹽酸失去5個電子，kclo3得到5個電子。也就是說6個hcl中只有5個變為0價。
b是對的。c是錯的，得失電子應該均是4個。
d是錯的，s失去6電子，hg得到2電子，o2得到4電子。
滿肆判者意哦~
高中化學,無法理解這題的電子轉移情況,求解
上面的解釋很到位，其實既然要用守恆法解，就不要想那麼複雜，抓住起始和最終即可 銅失的電子誰得了，硝酸得了，得電子後的硝酸最終變成什麼了，變成亞硝酸鈉了 硝酸鈉中n的價態沒有變即沒有得電子 從而根據電子守恆建立關係 中間過程的什麼no no2等都是迷惑人的 嘿嘿，這麼解釋應該很清楚吧 教授王 得失電子...
乙個化學題,不難的 超難化學題一道
赤鐵礦主要含feo,反應如方程式 naoh co nao ho 溶液增加質量全部為co g 因此feo co fe cox g得x 質量分數為。 樣品質量減少因為為feo被還原成了鐵。因此feo co fe co y g 得y 質量分數為。弄了半天希望樓主給點面子！謝了。.由題意知反應產生的co的質...
化學題（關於反應平衡） 乙個化學反應到達平衡時,下列說法中正確的是
反應逆向進行就是c d a b,你應該是問平衡逆向移動吧，可以理解為c d的反應速率加快，使正在參與反應的c d增多，從而使暫時未參加反應的c d減少，使暫時未參加反應的a b增多，隨後a b速率加快，但總的來說，未參與反應的c d物質的量減少，未參與反應的a b物質的量增多。c的轉化率降低，即是參...