1樓：知識青年
不考慮。
化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果乙個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。
化學焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能。
2樓：
不需要，反應熱的正負只是表示反應是吸熱還是放熱。
比較反應熱的大小時，要注意兩點：
其一、只比較其數值大小，不能把數值和前面的「+」「-」看作乙個整體比較。「+」「-」僅表示吸熱和放熱。
其二、要注意各物質的聚集狀態，雖化學方程式相同，但物質的聚集狀態不同，其反應熱的數值也不相同。
擴充套件資料
反應熱的計算方法
1、通過實驗測得
根據比熱容公式進行計算：q=cm△t，再根據化學反應方程式由q來求反應熱。
2、反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
3、利用鍵能計算反應熱
通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj/mol。
方法：△h=σe（反應物）-σe（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
如反應h2(g)+cl2(g) =2hcl(g)；△h=e(h-h)+e(cl-cl)-2e(h-cl)
4、由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△h=生成物總能量-反應物的總能量。
5、根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
3樓：嚕啦啦嘞
需要考慮 書上的反應熱實際上是反應在恆溫恆壓下反應的焓變 應該考慮符號 反應熱的大小有正負之分
4樓：匿名使用者
看是比較熱化學方程式中的「△h」（需考慮正負號）還是比較熱化學方程式中的熱量大小的數值（正負號後的數值）（不考慮正負號）。如：
h2(g)＋1/2o2(g)＝h2o(l)； △h1＝－q1kj/mol
2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l)； △h2＝－q2kj/mol
q1△h2
問題解決了嗎？
化學反應熱,中和熱,燃燒熱什麼時候用正負號
5樓：匿名使用者
生成物減反應物，大於0就用+，比如燃燒然應，說放多少熱量的時候直接說熱量不加正負號，但寫方程式的時候因為生成物的熱量比反應物的少（放出一部分了）所以用負號
6樓：鹿永芬那姬
中和熱是酸鹼反應，實質是氫氧根和氫離子反應，必然是放熱反應，一般說中和熱直專接說數值就可以了，除非他屬叫你說△h才帶負號。燃燒熱是1害廠憤斷蒞登縫券俯猾mol物質燃燒放出的熱量，而燃燒反應都是放熱，所以說燃燒熱是直接說數值的，題目上問燃燒熱是多少，就是問這個物質燃燒1mol放出多少熱，望採納
乙個化學反應的燃燒熱到底要不要正負號？
7樓：樂觀的高飛
乙個化學反應的燃燒熱需要有正負號的。用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△h有正負，+為吸，-為放。
8樓：笨笨熊**輔導及課件
δh為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，為正時可以省略不寫。
在25℃，100kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol。
9樓：張悅挺
在101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol。燃燒熱說的是燃燒反應，固化學方程式中δh為負值，而在敘述時用正值描述，可以記憶為燃燒熱無負值，△h有正負，+為吸，-為放 。 △h表示時必須有正負號，正號可省略！
10樓：匿名使用者
反應吸熱是正號，放熱是負號， 正號可以不寫出來， 負號必須寫
11樓：0物理
不帶符號表示為正值，是放熱反應，帶上負號表示是吸熱反應
多個化學反應熱怎樣快速計算，主要說方法
反應熱的計算常見方法 1 化學鍵變化與能量大小的定性 定量判斷 2 反應熱的計算 3 蓋斯定律的應用.詳 1 利用鍵能計算反應熱 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能通常用e表示,單位為kj mol或kj mol 1.方法 h e 反應物 e 生成物 即 h等於反應物...
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化學求教 什麼時候有標準反應熱等於標
1.通過實驗測得 根據比熱容公式進行計算 q cm t，再根據化學反應方程式由q來求反應熱。2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。3.利用鍵能計算反應熱 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj mol。方法 h e 反應物 e 生成物 即反應熱...