1樓：昌昆明
hcl是強電解質，強電解質的電離與若電解質不同，在水中全部電離為相應的離子，沒有分子，所以不存在分子與離子之間的平衡。但是並不是說，它的電離度＝100％。根據導電性測定，298k，鹽酸的表觀電離度大概是92％（沒記錯的話）
至於你說的溶解平衡，首先要介紹一下什麼是溶度積。
比如把難溶鹽agcl放入水中，表面部分ag＋和cl－在極性水分子作用下，形成水合離子進入溶液，這個過程成為溶解。
而ag＋ 和cl－又不斷運動，碰到agcl表面又重新析出，這個叫沉澱。
任何難溶電解質溶解和沉澱都是可逆過程。
所以 溶液中[ag+]×cl-]=ksp 分母應該是[agcl],因為是固體沉澱所以＝1
其中，ksp為定值 稱為溶度積常數。
注意，這裡說的難熔鹽，[ x ]表示的是x濃度。
但是，如果你向溶液中加入nacl，由於nacl電離出cl－，增加了溶液中[cl-]所以導致了agcl溶解度的下降，這個稱為同離子效應。
如果加入的是nano3 ，那麼溶液中的離子強度要增加，導致了正負離子的活度（即有效濃度）降低，其中活度＝濃度×活度係數。
lg活度係數＝－az^2×√i÷(1+√i)
a=是常數 z是電荷濃度 i是離子強度』
i= --每種電荷的電荷數平方×電荷濃度）之和÷2
所以活度降低，如果要繼續保持ksp就需要agcl繼續溶解並電離，其溶解度將增加，這個叫鹽效應，對於任何的酸鹼鹽都適用……
說這麼多，累死我了，夠詳細了吧？才給這麼點分？
hcl和hac混合溶液的質子平衡式
2樓：帳號已登出
hcl和hac混合溶液的質子平衡式c(h+)=c(oh-)+c(cl-)+c(hs-)+2c(s2-)。
根據酸鹼反應得失質子相等關係可以直接寫出質子條件式。從酸鹼平衡系統中亮野選取質子參考水準（又稱為零水準），祥大它們是溶液中大量存在並參與質子轉移的物質，通常是起始酸鹼組分，包括溶劑分子。其次，根據質子參考水準判斷得失質子的產物及其得失質子的量。
飽和
不飽和溶謹鍵豎液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度。
隨溫度公升高而公升高的溶質適用，反之則須公升高溫度，如石灰水。
蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或公升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度公升高而公升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。
為什麼hclo可以分解成hcl
3樓：匿名使用者
次氯酸的分解化學反應方程式是：
2hclo =光= 2hcl+o₂↑。
化學式hclo，結構式h－o－cl，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
弱酸性、不穩定性。
2hclo==光照==2hcl+o2↑
次氯酸電子式。
強氧化性。能氧化還原性物質（如na2so3,fecl2,ki,c7h7o4n(石蕊)等），使有色布條，品紅褪色，並能使石蕊溶液變為無色液體。
反應。na2so3 + hclo = na2so4 + hcl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）
次氯酸是一種化學式為hclo的不穩定弱酸。它僅能存在於溶液中，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。
在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根clo（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子h+。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（naclo）。
化學式hclo。很不穩定，只存在於水溶液中。在光照下，它按下式分解：
2hclo ==2hcl+o₂↑
因此，次氯酸具有強氧化作用和漂白作用。
很高興為您解答有用。
關於alcl3和naoh的過量反應
4樓：網友
50ml的alcl3中有的al3+，若剛好被消耗完，就有的oh-,沉澱質量應為，但題中有的沉澱，被消耗了，即對應的方程式：al（oh）3+oh-=alo2- +2h2o 又加入了的naoh 前面剛好消耗時加入了 所以總共加入 除以2得到加入了。
5樓：一起分享使我快樂
當naoh溶液少量時。
化學方程式~alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓離子方程式~al3+ +3oh-=al(oh)3↓當naoh溶液過量時。
化學方程式~alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓al(oh)3+naoh=naalo2+2h20疊加得總反應方程式~alcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h20
離子方程式~al3+ +4oh-=alo2- +2h2onh3的催化氧化。
4nh3+5o2=4no+6h2o (條件是催化劑，加熱，加壓)
6樓：網友
這種題主要是要考慮氫氧化鈉是否過量，不過量直接算，過量要考慮生成偏鋁酸鹽。
cl2+h2o= hcl+hclo化學平衡常數怎麼寫
7樓：平民百姓為人民
平衡常數表示式為：k = c(hcl)*c(hclo)/c(cl2)
c(cl2) = n(cl2)/v(溶液)
水是純液體 故濃度認為是一，計算公式ab是反應物cd是生成。
8樓：雲和山的彼端
就是常規那樣k=chcl*chclo/ccl2cl2濃度c，chcl=chclo=x
cl2+h2o= hcl+hclo
c-x...x...xk=x*x/c-x
為什麼久置氯水由於hclo分解使得平衡正向移動？
9樓：杞瑾左笑卉
cl2h2o
hclohcl
2hclo2hcl
o2↑故次氯酸的爛氏濃度減小，反應飢世散返喊向正向移動。
naclo3和hcl反應怎麼配平
10樓：褚儒宋綺思
2naclo3+4hcl = cl2↑+2nacl+2clo2+2h2o
naclo3中的cl是+5價，clo2中cl是+4價。
一般來說，氧化還原反應價態變化遵循「 就近原則。
涉及電極電勢的概念）.因而naclo3中的cl轉化到clo2中。hcl同理。
BaC2O4與HCl反應溶解的原理？
物質溶解於水，通常經過兩個過程 一種是溶質分子 或離子 的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量 另一種是溶質分子 或離子 和溶劑 水 分子作用，形。成溶劑 水合 分子 或水合離子 的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會公升高，如濃硫酸 氫氧化鈉等 當放出...
關於難溶電解質的溶解平衡問題
第一點 加入的是溶液不是硫酸鈉固體，因而要考慮水的稀釋 第二點 加入溶液後共計200ml水，而銀離子 ag 總的摩爾數不變即 0.034mol l 0.1l 0.0034mol，而其濃度為0.0034mol 0.2l 0.017mol l 第三點 硫酸根 so4 濃度計算，1 先看總摩爾數 第一部分...
關於高中化學弱電解質的沉澱溶解平衡
你首先得知道電解質的含義是融熔狀態或者在水溶液中能電離的才叫電解質對吧？那麼氫氧化銅就必須是先溶解再電離的了，因為不溶解的話它就是固體，固體要電離要麼在熔化要麼溶解講電離才有意義，你高中的話，在水溶液中電離比較常見。不懂什麼再問。銅離子的一次方乘以氫氧根離子的二次方 這怎麼能算衝突，既然是平衡的話，...