1樓：司如風
首先你要能夠正確的寫出化學式,如ca(oh)2不能寫在caoh,如果這個你也沒有掌握住,那麼就難辦了,不過聽你的口氣,這個應該是可以做對的,那下一步就是要知道你提的這些反應都是屬於複分解反應的,關於複分解反應就是有氣體、沉澱或是水生成，具體的就是ad+bc=ac+bd，這個老師應該講過，再講的細就不行了，這樣吧，給你舉個例子，比如h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，在這個例子中，a就是h，d就是so4，b是na，c是oh，這樣再按照上面寫的互相組合就可以了，好好練練，你可以的。我還想問一下，你為什麼不去問你們老師呢？不解。
是不是怕老師批評你？我是一名教師，我勸你最好還是去問問老師，讓老師給你做一個全面的指導，畢竟在這裡不能回答的很清楚，如果人實在不願意去問老師的話，以後有什麼問題還可以來找我。
2樓：匿名使用者
兩種反應：
1、複分解反應
一般生成水、氣體或沉澱
eg：bacl2+h2so4===baso4（沉澱）+2hcl2、中和反應
這時的中和反應其實也是種複分解反應，多是鹼與酸式鹽反應，如：
2naoh+2khco3===na2co3+k2co3+2h2o
3樓：在大悟山搏擊的側柏
硫酸+鹽=新酸+硫酸鹽 但要符合複分解反應的條件,否則不反應即:生成物中有水,氣體或沉澱
比如 硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳.
鹽酸+鹽=新酸+鹽酸鹽 也要符合複分解反應的條件比如 鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳氫氧化鈣+鹽=新鹼+新鹽 它的條件更苛刻:反應物必須都溶於水,生成物必須有一個是沉澱才反應,否則不反應
比如 氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣.
氫氧化鈉+鹽=新鹼+新鹽 它的條件和上一個一樣比如 氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉.
希望能幫到你.
4樓：阿幌
酸要和鹼式鹽反應，鹼要和酸式鹽反應。
比如hcl或h2so4和鹼式碳酸銅反應。
鹼和nahco3的反應
另外，有氣體或沉澱生成的反應也可以進行。
比如agno3和hcl、na2co3和氫氧化鈣。
5樓：匿名使用者
酸鹼 都不會與鹽發生中和反應的，這是真的，不是你不會，而是沒有，祝你中考成功。
6樓：
酸+鹽=新酸+新鹼
鹼+鹽=新鹼+新鹽
說實話我也最怕科學
就是他拉分
不然早就前5了
7樓：匿名使用者
不會發生反應
如果可以的話，硫酸跟氯化鈉反應生成鹽酸和硫酸鈉，那硫酸鈉不是又要和鹽酸反應再生成硫酸和綠化納麼
8樓：匿名使用者
我補充一下,讓你更明白一點.
這些反應的實質是被電離的酸根離子和金屬離子在溶液中結合,因此要有難被水電離的物質生成才會發生反應,否則若生成物被水電離了,又變回離子,和不反應以前一樣,這就不行.
祝考試成功!
金屬與鹽的反應規律
9樓：假面
金屬與鹽反應要滿足兩個條件：
①活潑金屬置換不活潑金屬（即金屬活動性順序表中排在前面的金屬置換後面的金屬）；
②鹽溶液必須可溶於水。
如fe+cuso₄=feso₄+cu,cu+2agno₃=cu(no₃)₂+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl₂=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。
若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h₂o=2naoh+h₂↑，2naoh+cuso₄=na₂so₄ +cu(oh)₂↓
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(a →b) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
擴充套件資料：
假設，存在一個系統。通過計算得出反應前後系統的焓變為δh。
如果δh 計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。
如果δh 計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果δh計算等於零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。
反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 δh決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能δg來表示。具體計算公式如下：
δg = δh - tδs
δg 是自由能改變，δh 是焓改變，而δs 則為熵改變，t是開爾文溫度。
金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。
1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。
如：fe + 2hcl ═ fecl2 + h2↑
2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。
3、大多數金屬能與氧氣反應。
4、排在h前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。
5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。
6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。
10樓：初中化學大師
金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應
11樓：匿名使用者
根據金屬活動順序表。
金屬的活潑性要強於鹽中金屬的活潑性。
還要注意：金屬不能是k ca na 因為這3種金屬與鹽溶液反應的時候，是與水反應
12樓：化學小丁當
初三化學：金屬與鹽反應要滿足兩個條件①活潑金屬置換不活潑金屬（即金屬活動性順序表中排在前面的金屬置換後面的金屬）；②鹽溶液必須可溶於水。如fe+cuso4=feso4+cu,cu+2agno3=cu(no3)2+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl2=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。
高中化學：若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h2o=2naoh+h2↑，2naoh+cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓
13樓：庚霞塞午
您好，我是吉林市榮彬環保科技開發****的客服，很高心為您解答。不易風化而失去結晶水，比較穩定，加熱會失水，高溫會分解為氧化鋁和硫的氧化物。9 加熱至770℃開始分解為氧化鋁、三氧化硫、二氧化硫和水蒸氣。
溶於水、酸和鹼，不溶於乙醇。水溶液呈酸性。水解後生成氫氧化鋁。
水溶液長時間沸騰可生成鹼式硫酸鋁。無毒，粉塵能刺激眼睛。5 水解產物有鹼式鹽和氫氧化鋁的膠狀沉澱。
容易跟鉀、鈉、銨的鹽結合形成礬，如硫酸鋁鉀 kal（so4）2·12h2o。7 加熱水合物時，猛烈膨脹，並變成海綿狀物，加熱至赤熱時，分解為三氧化硫和氧化鋁。10 毒性：
adi 未規定（fao/who，2001）。5 gras(fda，§182.1125，2000)。
5 ld50：980±90 mg/kg(小鼠經口)11
依據反應規律：（多元弱酸）鹽+（對應弱）酸—酸式鹽，寫出下列反應的化學方程式和離子方程式 （1）.
14樓：
您好：1.在飽和na2co3溶液中通入過量co2氣體，現象：
na2co3+co2+h2o=2nahco3有固體析出，因為碳酸氫鈉溶解度小
2.在飽和na2so3溶液中通入過量so2氣體na2so3+so2+h2o=2nahso33.在飽和na2s溶液中通入過量h2s氣體na2s+h2s=2nahs
4.在na3po4溶液中加入少量nah2po4或少量h3po4na3po4+nah2po4=2na2hpo4na3po4+h3po4=nahpo4+nah2po45.在na2hpo4溶液中加入少量h3po4na2hp4+h3po4=2nah2po4歸納：
多元弱酸鹽與對應弱酸能發生的條件是：___相差2個氫的就能夠反應（多的給少的一個氫），相差一個氫的就不能反應________________。
反應（1）的應用：在naoh溶液中通入一定量co2氣體，生成的鹽可能是___na2co3或nahco3_____。寫出反應的離子方程式：
___2oh-+co2=co3 2- +h2o co32-+co2+h2o=2hco3 -______
15樓：化學氧吧
依據反應規律：（多元弱酸）鹽+（對應弱）酸—酸式鹽，寫出下列反應的化學方程式和離子方程式
（1）.在飽和na2co3溶液中通入過量co2氣體，現象：生成白色沉澱。na2co3+h2o+co2=2nahco3↓，2na^++co3^2-+h2o+co2=2nahco3↓
2.在飽和na2so3溶液中通入過量so2氣體：na2so3+h2o+so2=2nahso3，so3^2-+h2o+so2=2hco3^-
3.在飽和na2s溶液中通入過量h2s氣體：na2s+h2s=2nahs，s^2-+h2s=2hs^-
4.在na3po4溶液中加入少量nah2po4或少量h3po4：na3po4+nah2po4=2na2hpo4，
po4^3-+h2po4^-=2hpo4^2-；2na3po4+h3po4=3na2hpo4，
2po4^3-+h3po4=3hpo4^2-
5.在na2hpo4溶液中加入少量h3po4：na2hpo4+h3po4=2nah2po4，hpo4^2-+h3po4= 2h2po4^-
歸納：多元弱酸鹽與對應弱酸能發生的條件是：__在溶液中進行__。
反應（1）的應用：在naoh溶液中通入一定量co2氣體，生成的鹽可能是__na2co3或nahco3__。寫出反應的離子方程式：
___2oh^-+co2=co3^2-或oh^-+co2=hco3^-______
鹽和鹽酸反應生成新鹽和新酸的化學方程式
agno3 hcl agcl hno3 caco3 2hcl cacl2 co2 h2onahco3 hcl na co2 h2obaco3 h2so4 baso4 co2 h2ocaco3 h2so4 caso4 co2 h2obacl2 h2so4 baso4 2hcl baso4,agcl是沉...
鹽和鹽可以反應嗎，鹽和鹽之間能反應嗎？如果反應有什麼條件？有什麼特殊的情況？
鹽和鹽之間有的能反應，有的不能反應。能反應的，要滿足復分解反應發生的條件。如 碳酸鈉和氯化鈣可以反應，因為有碳酸鈣沉澱產生。碳酸氫鈉和氯化鋁可以反應 因為碳酸氫根和鋁離子進行雙水解，產生氫氧化鋁沉澱和二氧化碳氣體。而氯化鉀和硝酸鈉不能反應，它們之間沒有沉澱 氣體 水中的任何乙個生成，所以不反應。ag...
竹鹽與其它鹽的區別？竹鹽和普通鹽有什麼區別？
竹鹽與普通鹽的區別 1 加工方法的區別 普通鹽用140 蒸發法，竹鹽用1300 以上烤製法。2 成分的區別 普通鹽水不含礦物質 不含微量元素，竹鹽nacl93 水含幾十種微量元素。3 化學性質的區別 普通鹽ph 弱酸性 竹鹽ph 11 12 鹼性 4 口味區別 普通鹽苦 鹹 口渴竹鹽甜 鹹 止渴。加...