1樓：曾郭鋒
你漏了些條件
若反應容器體積不變，那是對的
根據氣體密度計算公式，得，氣體總質量隨著反應是一定的，氣體體積就是容器體積，所以算出來的氣體密度是定值，它本來就是定值，你怎麼能認為是反應平衡的標誌呢？
可逆反應達到平衡狀態為什麼一定要m+n不等於p+q
2樓：匿名使用者
題目不清楚 當可逆反應 ma (g)+nb(g)*****pc(g)+qd(g)中m+n≠p+q時， 下列資料不變了，可以認為達到平衡狀態：定溫定容時的壓強不變， 定溫定壓時的體積不變， 氣體的總物質的量不變， 氣體的平均相對分子質量不變。 因為當 m+n≠p+q時，只有達到了平衡狀態，上述資料才是定值， 反過來推斷才是正確的。
如果 m+n==p+q。 上面的資料一直就是乙個定值，因此不能由此判斷可逆反應是否達到了平衡狀態
對於m+n≠p+q的氣體化學反應，密度一定，是不是可以說明反應達到了平衡？
3樓：v就是這麼開心
不是恆容，是恆壓。恆壓才可以說明達到了化學平衡
假如恆容的話，氣體體積v始終等於容器體積v，而化學反應是遵守質量守恆的，則因為密度p=m/v，所以無論平衡與否密度都不會變，所以恆容無法說明反應達到平衡。
而恆壓的話，因為m+n≠p+q，所以只有達到反應平衡後，氣體總物質的量不變，體積才不會變，此時就能判斷平衡了
4樓：匿名使用者
如果是恆容的可以說明達到了化學平衡
對於乙個氣體體系的反應 m+n不等於p+q 平均摩爾質量一定 為什麼一定平衡？
5樓：匿名使用者
因為質量不變。
1、如果平均相對分子質量（摩爾質量）變化，則分子數變化，說明反應在進行，沒有達到平衡狀態
2、如果平均分子量（摩爾質量）不變，說明分子數沒有變化，說明達成平均狀態
什麼樣的情況不能說明化學反應已達到平衡?
6樓：匿名使用者
判斷化學反應是否達到平衡的可能情況一 混合物體中各成分的含量1各物質的物質的量或各物質的量的分數一定時。物質的量或物質的量分數從反應開始到平衡的過程中這兩個量是變數。所以當他們有其一不再變化時化學反應已達平衡。
2各物質的質量或各物質的質量分數一定時。物質的質量或各物質的質量分數從反應開始到平衡的過程中這兩個量是變數。所以當他們有其一不再變化時化學反應已達平衡。
3各氣體的體積或體積分數一定時。各氣體的體積或體積分數從反應開始到平衡的過程中這兩個量是變數。所以當他們有其一不再變化時化學反應已達平衡。
4總體積一定時。總體積從反應開始到平衡的過程中這個量是不變的。所以當它不再變化時不能判斷化學反應是否已達平衡。
5總物質的量一定時。當m+n≠p+q時。從反應開始到平衡的過程中總物質的量是變數。
所以它不再變化時化學反應已達平衡。6總物質的量一定時。當m+n＝p+q時，從反應開始到平衡的過程中總物質的量是不變的。
所以當它不再變化時不能判斷化學反應是否已達平衡。二正逆反應速率的關係用速率來判斷化學反應是否達到平衡，速率從反應一開始到平衡是變數。那麼當v(a)或v(b)或v(c)或v(d)有其一不再變化則化學反應達到平衡。
1單位時間內消耗了mmola，同時生成了mmola也即v正＝v逆化學反應已達平衡。2單位時間內消耗了nmolb，同時消耗了 pmolc也即v正＝v逆化學反應已達平衡。3單位時間內生成了nmolb，同時消耗了qmold在反應的任意時刻始終有這樣的條件成立。
不能說明v正＝v逆，故而不能作為判斷依據。4 v(a):v(b):
v(c):v(d)＝m:n:
p:q在反應的任意時刻始終有這樣的條件成立。不能說明v正＝v逆，故而不能作為判斷依據。
三壓強1其他條件不變，m+n≠p+q時，總壓強一定時。從反應開始到平衡的過程中對於m+n≠p+q的化學反應，總壓強是個變數。所以當總壓強不再變化時化學反應已達平衡。
2其他條件不變，m+n＝p+q時，總壓強一定時。從反應開始到平衡的過程中對於m+n＝p+q的化學反應，總壓強是不變的。所以此時當總壓強不再變化時不能判斷化學反應已達平衡。
四平均相對分子質量1當m+n≠p+q時，平均相對分子質量一定時。2當m+n＝p+q時，平均相對分子質量一定五溫度其他條件一定時，體系溫度一定六密度1其他條件一定時，體系密度一定2其他條件一定時，體系任意組分密度一定七組成成分有顏色時。體系顏色不再變化八化學平衡常數
當(m+n不等於p+q)恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化可以說明可逆反應已經達到化學平衡狀態嗎？
7樓：匿名使用者
可以說明
同溫同壓,體積比等於物質的量比.體積不變意味著物質的量不變,而m+n≠p+q則意味著隨著反應進行,氣體分子數一定會變化.現在物質的量不變,分子數不變,所以就平衡.
8樓：化學
這個要看反應物、生成物中是否有液體和固體物質
1、如果反應物、生成物中有液體和固體物質——可能是平衡狀態，也可能不是平衡狀態
2、如果反應物、生成物中沒有液體和固體物質，全部是氣體物質——一定是平衡狀態
可逆反應達到化學平衡的標誌是什麼從壓強，濃度，分壓，物質的量，說明。為什麼m+n不等於p+q
9樓：匿名使用者
若ma（g）+nb(g)↔pc(g)+qd(g)當且僅當m+n不等於p+q時才能從壓強不再變化判斷出可逆反應達到化學平衡，
m+n=p+q時，反應由開始到結束均無壓強變化。
當各物質的物質的量濃度，物質的量，以及體積分數不再變化時均可說明可逆反應達到化學平衡。
10樓：匿名使用者
化學平衡（化學反應限度）：當可逆反應在一定的條件下，正反應速率等於逆反應速率，反應物生成物的濃度不再隨時間的變化而變化的狀態。
可以做為判斷達到化學平衡狀態的量（反應物、生成物的物質的量濃度、體積分數【某物質的體積/混合物總體積】、物質的量分數（某物質的物質的量/混合物的總的物質的量）、壓強【有氣體參加的且反應前後化學計量數改變的可逆反應】）只要這些量不變的話，就可以認為可逆反應達到化學平衡。
壓強：影響有氣體參加且反應前後化學計量數有改變的可逆反應
11樓：匿名使用者
平衡的標誌是體系所有的巨集觀物理量均不再發生變化。包括你說的所有的量。與外界不再發生任何能量交換。
m+n ≠p＋q，總壓強一定（其他條件一定）。為什麼化學平衡呢？請說明原因！非常感謝！ 40
12樓：匿名使用者
在體積溫度一定的條件下，
如果氣體物質係數 m+n ≠p＋q，那麼，如果不平衡，比如平衡正在向右移動，反應物氣體的物質的量就會減小，生成物的物質的量就會增大，因為 m+n ≠p＋q，所以減小量≠增大量，氣體的總物質的量就變化了，體積一定的條件下，壓強就變化了。
13樓：萬兩**的金金
在體積和溫度不變的情況下，壓強體現的是氣體總物質的量的關係，總壓強一定，則氣體的總物質的量一定，即 意味著，氣體總物質的量增大方向的速率 等於氣體總物質的量減小方向的速率 所以 達平衡
14樓：zwz嘎嘎嘎
既然m+n≠p＋q 那麼只要反應沒有達到平衡狀態總壓強一定是變化的 若m+n >p＋q 反應不平衡 反應應向氣體體積縮小的方向移動 即向正反應方向移動 總壓強減小
15樓：匿名使用者
根據勒夏特列原理， 如果總壓強改變， 如增加，反應將向體積減小的方向移動。 這個反應是有體積差的， 所以總壓強一定， 一定達到平衡！
希望對你所幫助！
16樓：來自萬佛寺神明爽俊 的徐晃
要看反應物和生成物是否為氣體狀態。
如h2o+c=co+h2這個反應m+n=p＋q，但是c為固體，所以壓強不變時化學平衡。
密度為什麼不能作為化學反應達到平衡的特徵？
17樓：匿名使用者
這個問題不能籠統的說，要分情況：
假設反應前後物質都是氣體，而且在容積固定的密閉容器內反應，那麼密度=氣體質量/容器體積，它始終不變，所以不能作為化學反應達到平衡的判斷依據。
但如果反應前後有非氣態物質出現，那麼未平衡時氣體質量會變化所以密度也會變，即密度可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。
當然，如果容器體積是可變的（恆壓變化），反應前後氣體體積數也發生了變化，那麼即使都是氣體參加的反應，密度也可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。
18樓：田苗青
不是說密度不可以，而是不一定
判斷有個前提是 反應前是變，平衡後不變
就是 密度反應前是變數（不同），平衡後不變的，當密度不變時，也可以看做平衡標誌
下面是肯定是標誌的
第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標誌是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2 2hi的反應，單位時間內斷裂乙個h—h鍵的同時，形成乙個h—h鍵，或形成乙個i—i鍵，或斷裂2個h—i鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
(14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變。
特別要提醒的是：當上述反應中氣體計量數相等時，上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變。
19樓：教授王
體積可變時或有固體時，可能作為平衡的特徵。
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