1樓：網友
文/葉丹。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變，同等特徵。化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
化學反應達到平衡狀態標誌。
1.同一物質的生成速率和分解速率相等。
2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。
3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。
4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。
5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。
6.轉化率相同。
7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。
化學平衡基本特徵。
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同乙個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正：vb逆=a：b，即等於係數比）
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
同：對於乙個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
判斷化學平衡的條件
2樓：夏侯雪經霜
1、化學平衡的根本標誌是v(正)=v(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率；說明該反應達平衡。
因為反應速率之比等於方程式的係數比。所以要描述乙個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質在等號同一側，必須乙個是消耗速率，乙個是生成速率，且描述的量之比等於方程式的係數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷(一)有氣體參加或生成的反應。
1)平均摩爾質量m=m(總)/n(總)
如果全為氣體：
a：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明b：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明②若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量m一定，一般可以說明該反應達平衡。
2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)①如果全為氣體：
a：在恆容的密閉容器中：不可以說明。
b：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：能說明；
如果是等體積反應：不能說明。
3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
能說明如果是等體積反應：不能說明。
4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
採納！！！
3樓：理耘志潭啟
勒夏特列原理。
化學可逆反應改變條件平衡向減弱改變的方向移動比如正反應吸熱。
那麼公升溫以後化學平衡想逆反應方向移動。
這樣就可以吸熱。
讓溫度向降低的方向移動，這樣就減弱了溫度的變化壓強增大導致的平衡移動就是向總體積減小的方向移動固體和純液體不算體積。
抽出反應成分的情況是抽出的反應成分在可逆符號的哪一邊化學平衡就向哪一邊移動。
要是兩邊都有抽出。
那就要看具體的資料。
包括平衡常數和各個組分的起始濃度或者平衡濃度加入反應成分就像可逆符號的另外一邊移動。
另外催化劑不會影響化學反應的平衡狀態。
只會影響到達平衡狀態的時間。
4樓：網友
判斷化學平衡狀態的本質標誌（定義標誌）。正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標誌的使用有注意兩點：
一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。
化學反應平衡其適用範圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：
壓強改變，濃度改變，速率改變，若v正≠v逆，則平衡移動。
壓強改變，濃度改變，速率改變，但v正=v逆，則平衡不移動。
壓強改變，但濃度不變，速率不變，v正=v逆，則平衡不移動。
總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且v正≠v逆，則平衡移動。
判斷化學平衡狀態的方法
5樓：江停
一、任何情況下均可作為標誌的：
1、v正=v逆（同一種物質）。
2、各組分含量（百分含量、物質的量、質量）不隨時間變化。
3、某反應物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化學計量數之比。
二、在一定條件下可作為標誌的：
1、對於有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化。
2、對於有氣態物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前後氣體的物質的量變化不為0，則混。
合氣體平均相對分子質量m和反應總壓p不變（恆溫恆容）。
3、對於恆容絕熱體系，體系的溫度不再變化。
三、不能作為判斷標誌的：
1、各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比（任何情況下均適用）
2、對於全氣體的反應，若反應前後氣體的體積無變化，則混合氣體平均相對分子質量m和反應總壓p不變（恆溫恆容）。
化學（化學平衡）
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多多麥 這個和我之前回答過的一個問題一樣的。你可以看看那個問題，不明白再追問。平衡後，增加nh3，平衡就是正向移動的 向右移動 不是向左移動！http zhidao.baidu.com question 375030555.html?oldq 1 以上是昨天回答的。今天來補充一些。判斷一個反應向哪邊...