1樓：由來游去的小魚
我覺得c、d都對
c:燃料電池，正極反應式有三種
幹態（沒水）o2+4e- =2o2-
鹼性環境（或中性）：o2+ 2h2o +4e- =4oh-酸性環境：o2+ 4h+ +4e- =2h2od:
雖然說是原電池原理，實質上是犧牲負極保護正極。但教材上就叫犧牲陽極的陰極保**
2樓：匿名使用者
c對可以用總方程減去負極反應.總2h2+o2=2h2o,負極h2-2e-=2h+,得到正極o2+4h++4e-=2h2o
d錯,陰陽極是電解池,但是鍍鋅是通過原電池犧牲負極來保護金屬.
3樓：大概
a,b都是錯的。a，電鍍時，陽極發生髒話反應，作陽極的金屬溶解成離子，並移向陰極，在陰極發生還原反應，這樣，陽極的金屬就鍍在陰極上了，所以a錯；b，zn極是負極，外電路中電子從負極出發流向正極，所以前半句正確，後半句可以用物理知識來理解，外電路中電子從負極出發流向正極，那麼內電路要與外電路形成完整的迴路，電子（負電荷）就必須從正極流向負極，因此b錯；c，原電池中發生氧化還原反應，o2作氧化劑，被還原，因此c正確；d，鋅和鐵在海水中形成了原電池，鋅比鐵金屬性強，作負極，被氧化，鐵不發生反應，在原電池和電解池中，被氧化的一極稱為陽極，另一極稱為陰極，所以在海輪外殼上鍍鋅以防止外殼腐蝕的方法叫做犧牲陽極的陰極保**。希望能幫到你，謝謝採納！
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