1樓：匿名使用者
設原混合物中鐵的質量為x
fe+2hcl=feso4+h2↑
56 2x 0.4g
x=11.2g
銅的質量是20-11.2=8.8g
銅的質量分數為8.8/20*100%=44%答：銅的質量分數為44%
沒有稀硫酸，請檢查題目！
2樓：匿名使用者
cu不和稀硫酸反應，所以可以寫出方程式fe+h2so4=feso4+h2,將h2的0.4g帶入得比例式
56/x=2/0.4，解得x=11.2g
則銅為20-11.2=8.8g
3樓：匿名使用者
解：已知銅不與硫酸反應，則氫氣是鐵和硫酸反應得到的。
fe+h2so4=h2+feso4
56 2
m 0.4g56/m=2/0.4g
m=11.2g
原混合物中銅的質量分數為：（20g-11.2g）/20g *100%=44%
4樓：少年就是雛鷹
cu+fe+2hcl=cucl2+fecl2+h2設銅質量為* 63.5/*=2/0.4 *=12.7 12.7/20*100%=63.5%
5樓：落絮竹園
h2so4+fe=feso4+h2反應生成h2，可計算出鐵為11.2g，然後cu就知道了為8.8g，然後銅的質量分數就為8.8/20=44%
6樓：匿名使用者
因為混合物中的銅不參加反應，所以氫氣是有鐵與鹽酸反應產生。設銅的質量為x,則鐵的質量為20-x
根據化學方程式可得（因為打不出來）
則56 ：2=（20-x) ：0.4
所以x=8.8
則8.8/20=0.44
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