1樓：網友
1）金屬單質 +酸 --鹽+氫氣（置換反應）氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽。
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
3）鹼性氧化物 +酸 --鹽 +水。
酸溶於水。4）酸性氧化物 +鹼 --鹽 + 水。
鹼溶於水（不是複分解反應）
5）酸 + 鹼 --鹽 + 水。
酸和鹼最少有乙個溶於水。
6）酸 + 鹽 --另一種酸 +另一種鹽。
初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體。
反應物都溶於水，生成鹽為沉澱。
7）鹼 + 鹽 --另一種鹼 + 另一種鹽。
反應物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉澱。
8）鹽 + 鹽 --兩種新鹽。
反應物都要能溶，生成物有沉澱。
2樓：網友
酸除了和鹽和鹼反應 也和 活潑金屬 和 金屬氧化物 反應 如+hcl 除鐵鏽 鹼還可以和非金屬氧化物反應 如用燒鹼吸收二氧化碳 鹽和酸鹼鹽反應 和上邊的（2）
3樓：蕊兒守護傑娜
有酸無要求，無酸均需溶。
酸鹼鹽分別與什麼反應
4樓：利芳懿邶豆
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。
例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
例如。：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物，叫鹽。
例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅），nh4no3（硝酸銨）
酸鹼鹽的反應條件
5樓：沙鴻暉
①酸能跟鹼起中和反應，生成鹽和水。
酸與鹽反應 條件：參加反應的鹽必須能溶解於酸。
鹼與鹽反應 條件：反應物均可溶於水，生成物有沉澱。
鹽與鹽反應 條件：反應物均可溶於水，且生成物中有沉澱。
6樓：帥軒轅七殺
1.對。。2.不一定。。3.肯定的。。4.對 一樓的就是原因。
初中酸鹼鹽反應條件，初中化學酸鹼鹽反應的條件
在初中一般是強酸 鹽酸，硫酸，硝酸 初中應該只有這三種 強鹼 naoh koh 氫氧化鋇 氫氧化鈣 與鹽 各種各樣的 之間的反應，通常屬於復分解反應。對反應物的狀態一般沒有要求，反應發生的條件是 1 有弱電解質 如水，弱酸，弱鹼 生成 2 有沉澱 硫酸鋇，氯化銀，氫氧化銅，氫氧化鐵 氫氧化亞鐵，氫氧...
某一反應體系有反應物和生成物六種物質
反應是 2 kmno4 16 hcl 2 kcl 2 mncl2 8 h2o 5 cl2 氧化劑 kmno4 氧化過程 hcl cl2 離子方程式 2 mno4 16 h 10 cl 2 mn2 8 h2o 5 cl2 1 該反應中的氧化劑是kmno4 2 該反應中，發生氧化反應的過程是 hcl c...
反應物在不同狀態下的生成物的物質的量的會有何不同？ 5
反應物在不同狀態下的生成物的物質的量的會有何不同？量不同，離子反應不同。生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應。這類離子反應，只需注意題給的條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，正確確定產物的形式即可。如 naoh與alcl溶液 足量或不足量 naalo溶液通入co 少量或足量 或加鹽酸 少量...